a. 4,48 liter gas propana (C3H8) pada STP
b. 6,4 gram gas belerang dioksida (SO2) (Mr = 64)
Jawab:
Tentukan ΔH reaksi pembakaran :
a. 4,48 liter gas propana (C₃H₈) pada STP → -251,97 kJ
b. 6,4 gram gas belerang dioksida (SO₂) (Mr = 64) → -9,83 kJ
PENDAHULUAN
Termokimia merupakan suatu konsep yang mempelajari tentang perubahan kalor/energi yang menyertakan suatu reaksi kimia baik yang diserap (endoterm) maupun yang dilepaskan (eksoterm). Didalam materi termokimia, tentu kita kenal yang namanya entalpi. Entalpi adalah kalor (Q) yang dilepas dan dibutuhkan dalam suatu reaksi kimia dalam keadaan tetap. Besarnya entalpi tidak dapat ditentukan, namun yang dapat menentukannya adalah perubahan entalpi. Perubahan entalpi biasanya dilambangkan dengan ([tex]\Delta H[/tex]). Rumusnya : [tex]\boxed{\Delta H = Hproduk - Hreaktan}[/tex].
Penentuan entalpi reaksi bisa dilakukan dengan berbagai macam, yaitu:
- Penentuan entalpi reaksi (ΔH) dengan kalorimeter
- Penentuan entalpi reaksi (ΔH) berdasarkan pembentukan standar
- Penentuan entalpi reaksi (ΔH) dengan Hukum Hess
» PEMBAHASAN
Diketahui :
Entalpi pembentukan beberapa senyawa adalah sebagai berikut:
∆H°f CO₂(g) = -393,5 kJ/mol
∆H°f SO₂(g) = -296,9 kJ/mol
∆H°f H₂O(l) = -241,8 kJ/mol
∆H°f SO₃(g) = -395,2 kJ/mol
∆H°f C₃H₈(g) = -103,85 kJ/mol
Ditanya :
a. 4,48 liter gas propana (C₃H₈) pada STP
b. 6,4 gram gas belerang dioksida (SO₂) (Mr = 64)
Jawab :
Misal diketahui reaksi sebagai berikut :
[tex]\rm _{p \: }A_{(g)} \: + \: _{q} \: B_{(g)} \rightarrow _{r} \: C_{(g)} \: + \: _{s} \: D_{(g)}[/tex]
|________| |________|
Reaktan Produk
Untuk menentukan perubahan entalpi pada pembentukan standar rumusnya:
∆H = ∑∆H⁰f produk - ∑∆H⁰f reaktan
∆H = ∑∆H⁰f kanan - ∑∆H⁰f ki (KAKI)
[tex]\:[/tex][tex]\:[/tex]
[tex]\bold{A.) \: 4,48 \: liter \: gas \: propana \: (C_{3}H_{8}) \: pada \: STP}[/tex]
Step 1 -- (Buat reaksinya)
C₃H₈(g) + O₂(g) ---> CO₂(g) + H₂O(g) ... Belum setara
C₃H₈(g) + 5O₂(g) ---> 3CO₂(g) + 4H₂O(g) ... SUDAH SETARA
Step 2 -- (Hitung perubahan entalpinya)
∆H = Ka - Ki
= {(3 x ∆H°f CO₂) + (4 x ∆H°f H₂O) - (∆H°f C₃H₈ + (5 x ∆H°f O₂))}
= {(3 x (-393,5)) + (4 x (-241,8)) - (-103,85 + (5 x 0)}
= {(-1180,5 + -1.127,2 ) + 103,85}
= -2.307,7 + 103,85
= -2.203,85 kJ/mol
Step 3 -- (Menghitung mol gas propana)
V = n x 22,4 ↔ n = [tex]\rm \frac{V}{22,4} = \frac{4,48}{22,4} = 0,2 \: mol[/tex]
Step 4 -- (Menghitung perubahan entalpi pembakaran 0,2 mol gas propena)
= -2.203,85 kJ/mol x 0,2 mol
= [tex]\boxed{\bold{-440,77 \: \: kJ}}[/tex]
[tex]\:[/tex]
[tex]\bold{B.) \: 6,4 \: gram \: gas \: belerang \: dioksida \: (SO_{2})}[/tex]
Step 1 -- (Buat reaksinya)
SO₂(g) + [tex]\frac{1}{2}[/tex]O₂(g) --> SO₃(g) .. SUDAH SETARA
Step 2 -- (Hitung perubahan entalpinya)
∆H = Ka - Ki
= {(∆H°f SO₃) - (∆H°f SO₂ + 1/2 ∆H°f O₂)}
= {(-395,2) - (-296,9 + 1/2 . 0)}
= -395,2 + 296,9
= -98,3 kJ/mol
Step 3 -- (Menghitung mol gas belerang dioksida (SO2)
[tex]\rm n = \frac{m}{Mr} = \frac{6,4 \: g}{64 \: g/mol} = 0,1 \: mol[/tex]
Step 4 -- (Menghitung perubahan entalpi pembakaran 0,1 mol gas belerang dioksida)
= -98,3 kJ/mol x 0,1 mol
= [tex]\boxed{\bold{-9,83 \: \: kJ}}[/tex]
∴ Berdasarkan pembahasan, dapat disimpulkan bahwa :
a. 4,48 liter gas propana (C₃H₈) pada STP → -251,97 kJ
b. 6,4 gram gas belerang dioksida (SO₂) (Mr = 64) → -9,83 kJ
PELAJARI LEBIH LANJUT
1.) Jenis perubahan entalpi standar beserta contohnya : brainly.co.id/tugas/18074509
2.) Tentukan perubahan entalpi standar untuk reaksi pembakaran 1 mol etana menurut reaksi : brainly.co.id/tugas/24337165
3.) Menghitung perubahan entalpi berdasarkan data energi ikatan rata : brainly.co.id/tugas/44600740
4.) Menentukan ΔH dengan hukum hess: brainly.co.id/tugas/17592071
5.) Menentukan ΔH dengan kalorimeter : brainly.co.id/tugas/13406266
_____________________________________
Detail Jawaban
Kelas ㅤㅤ : XI
Mapelㅤㅤ : Kimia
Materiㅤㅤ: Termokimia
Kode kategorisasi : 11.7.2
Kata kunci : Besar perubahan entalpi reaksi
